Question

O peróxido de hidrogênio, ao entrar em contato com o fermento biológico utilizado na fabricação de pães em padarias, sofre decomposição em água e oxigênio, como mostrado na equação abaixo. 2H2O2 --> O2 + 2H2O2 Com objetivo de produzir O2 para uma reação química, um estudante fez o uso do conhecimento apresentado anteriormente e obteve 50L de O2 medidos em CNTP (273K e 1 atm). A quantidade, em gramas, de peróxido de hidrogênio utilizada na produção do oxigênio gasoso foi de aproximadamente?

Answer 1

Resposta:

Olá, tudo bem?

Para resolver essa questão vamos aplicar a equação de Clapeyron:

p . V =  n . R . T

Dados:

Medidos em CNTP

p = 1 atm

V = 112 L

n = ?

R = cte = 0,082 atm.L/mol.K

T = 273 K

p . V =  n . R . T

n = pV/RT

n = 1 . 112/0,082.273

n = 5,00 mol de O2

Utilizando da estequiometria da reação devidamente balanceada, temos que:

2 H2O2 → O2 +  2 H2O



A quantidade, em gramas, de peroxido de hidrogênio utilizada na produção do oxigênio gasoso foi de: C) 340g

Explicação:

Espero ter te ajudado!