Question

O permanganato é um poderoso agente oxidante empregado, frequentemente, como descorante e branqueador, em geral, das matérias orgânicas (seda, algodão, juta, linho, cânhamo etc. ). A massa de permanganato de potássio necessária para obter de solução equivale a: dados: massas molares: ; ;

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

m1=?

V=250ml

M=0,2 mol\L

K1Mn1O4

K=39 x 1=39

Mn=55 x 1==55

O=16 x 4=64\158

M=m1\MN.V(L)

0,2=m1\158 . 0,25

0,2 x 158.0,25=m1

m1=7,9

Answer 2

A massa de permanganato de potássio necessária é de 7,9 g.

Completando a questão:

A massa de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para obter 250 mL de solução 0,2 mol/L equivale a:

(Massas atômicas: K = 39,098 u, Mn = 54,938 u, O = 15,999 u):

Concentração molar

Concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

A relação entre a massa e massa molar do composto é a quantidade de mols:

n = m/MM

Assim, temos:

MM KMnO4 = 39 + 55 + (16 x 4) = 158 g/mol

Calculando:

M = m\MM . V

0,2 = m\158 . 0,25

0,2 x 158.0,25 = m

m = 7,9 g

Mais sobre molaridade em:

brainly.com.br/tarefa/39718

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