O permanganato de potássio é um forte agente oxidante e reage violentamente com glicerol (C3H8O3), liberando gás carbônico conforme a reação
14 KMnO4 + 4 C3H8O3 g 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O.
Sabendo disso, um estudante decidiu testar a pureza de uma embalagem de permanganato de potássio, reagindo 100 g deste sal com 0,2 mol de glicerol puro e verificando a liberação de 8,9 g de gás carbônico.Quem é o reagente limitante desta reação e qual a pureza aproximada do permanganato de potássio?
Soluções para a tarefa
Olá!
Para resolver essa questão iniciaremos transformando as ifnormçoes dadas em gramas para mol . Para fazer isso utilizaremos a massa molar dos compostos citados.
KMnO4- permanganato de potássio =158,034 g/mol
CO2- gás carbônico = 44,01 g/mol
Agora transformemos através de regra de 3 simples os valores dados em gramas p mol:
1 mol KMnO4 - 158,034 g
x mol KMnO4 -- 100 g
x= 0,63 mol
1 mol de CO2 - 44,01 g
x mol de CO2 - 8,9 g
0,2 mol
Agora sabemos que 0,63 mol de KMnO4 reage com 0,2 mol de gliceral formando 0,2 mol de CO2 . Para achar o agente limitante devemos observar que :
14 KMnO4 + 4 C3H8O3 g 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O.
5 mol de CO2 são formados a partir de 14 mol de KMnO4 e 4 mols de glicerol logo: 0,2 mol de CO2 são formados a partir de 0,56 mol de KMnO4 e 0,16 mols de glicerol .
Agora podemos descobrir quem está em excesso e quem é o agente limitante sabendo das seguintes informaçoes :
0,2 mol de CO2 são formados a partir de 0,56 mol de KMnO4 e 0,16 mols de glicerol e que temos 0,63 mol de KMnO4 e 0,2 mol de glicerol.
Se reagissimos 0,63 mol de KMno4 teríamos reagiríamos de glicerol?
0,56 mol de KMn04 --- 0,2 mol glicerol
0,63 mol de KMnO4 ---x
x=0,225 mol de glicerol , se temos 0,2 apenas o agente limitante é o glicerol e o a gente em excesso é o permanganato.
Sabendo então que o agente em excesso é o permanganato vamos calcular sua pureza sabendo que apenas era necessário 0,56 mol para reagir com os 0,2 mol de glicerol :
0,56/0,63*100= 88%
Espero ter ajudado!