Question

O pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) se decompõe formando dióxido de nitrogênio (NO₂) e oxigênio (O₂).
a)Escreva a equação química balanceado dessa reação. B) Num certo instante, foram produzidas 6,4 mols de oxigênio. Qual a massa de NO2 produzida?

Answer 1

Resposta:

a) balancear a equação

N₂O₅ → NO₂ + O₂

- temos 2 N no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do NO₂ no 2º membro;

N₂O₅ → 2 NO₂ + O₂

- temos 5 O no 1º membro da equação química, colocar 5-4= 1÷2= 0,5 como coeficiente do O₂ no 2º membro;

N₂O₅ → 2 NO₂ + 0,5 O₂ multiplicar por 2, para termos os menores nºs inteiros

2 N₂O₅ → 4 NO₂ + 1 O₂ ==> equação balanceada

b) Dados

MM(NO₂): 14 * 2*16= 46 u ==> mol= 46 g

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de N₂O₅ produz 2 mol de NO₂, assim:

Regra de três

1 mol(N₂O₅) ------ 46 g(NO₂)

6,4 mol(N₂O₅) ----  m

m= 46 g * 6,4 mol ÷ 1 mol

m(NO₂)= 294,4 g