Question

O pentacloreto de fosforo e um reagente muito importante em quimica organica ele e preparado em fase gasosa atraves da reação :pcl3(g)+cl2(g)_pcl5(g)um frasco de 3,00l contem as seguintes quantidades em equilíbrio,a 200oc: 0,120mol de pcl5; 0,600 mol de pcl3 e 0,0120 mol de cl2 constante de equilíbrio ,em (mol/l)_1,a essa temperatura

Answer 1

A constante de equilíbrio é 50 mol/L⁻¹.

A constante de equilíbrio é dada pela concentração dos produtos sobre a concentração dos reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Nesse caso, podemos escrever que:

Kc = [PCl₅] ÷ [PCl₃] . [Cl₂]

Temos que no equilíbrio, a concentração dos reagentes e produto será:

M = n ÷ V

PCl₅ = 0,120 mol ÷ 3 L = 0,04 mol/L

PCl₃ = 0,600 mol ÷ 3 L = 0,20 mol/L

Cl₂ = 0,0120 mol ÷ 3 L = 0,004 mol/L

Assim:

Kc = (0,04) ÷ (0,20) . (0,004)

Kc = 0,04 ÷ 0,0008

Kc = 50 mol/L⁻¹

Espero ter ajudado!

Answer 2

temos a  seguinte reação pcl3(g)+cl2(g) -> pcl5(g) e seus respectivos volumes, portanto, precisamos encontrar as suas concentrações para poder encontrar a constante de concentração (Kc).

Cpcl5=0,12/3 => Cpcl5=0,04 mol/L

Ccl2=0,012/3 => Ccl2=0,004 mol/L

Cpcl5=0,6/33 => Cpcl5=0,2 mol/L

Sendo Kc=[Pcl5]/[Pcl3]*[cl2], podemos calcular o Kc:

Kc=0,04/0,004*0,2 => Kc=0,04/0,0008

Kc=50 mol/L

Espero ter ajudado UwU