O oxigênio pode ser obtido através da decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), conforme a reação:
2KClO3(s) -> 2KCl + 3O2(g)
O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela decomposição de 49,0g de clorato de potássio (KClO3), é igual a:
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2KClO3 (s) ⇒ 2KCl (s) + 3O2 (g)
Massa molar do clorato de potássio:
KClO3 = 39 + 35,5 + (16*3) = 122,5 g/mol.
Mas como são 2 mol reagindo, multiplica por dois:
122,5 · 2 = 245 g de KClO3.
1 mol de qualquer gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) ocupa 22,4 L, portanto 3 mol de gás oxigênio ocupam:
22,4 · 3 = 67,2 L de O2.
245 g de KClO3 --------------- 67,2 L de O2
49 g de KClO3 ----------------- x
245x = 3292,8
x = 13,44 L de O2
2KClO3 (s) ⇒ 2KCl (s) + 3O2 (g)
Massa molar do clorato de potássio:
KClO3 = 39 + 35,5 + (16*3) = 122,5 g/mol.
Mas como são 2 mol reagindo, multiplica por dois:
122,5 · 2 = 245 g de KClO3.
1 mol de qualquer gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) ocupa 22,4 L, portanto 3 mol de gás oxigênio ocupam:
22,4 · 3 = 67,2 L de O2.
245 g de KClO3 --------------- 67,2 L de O2
49 g de KClO3 ----------------- x
245x = 3292,8
x = 13,44 L de O2
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