O oxigênio gasoso pode ser produzido em laboratório pela decomposição do clorato de potássio (KClO3):
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
Quantos litros, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), de O2 podem ser produzidos a partir de 1 kg
de KClO3? Dados: 1 mol de gás (CNTP) = 22,4 L; Massas atômicas: K = 39,10 g/mol; Cl = 35,45 g/mol; O = 15,99
g/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação,os valores das Massas Moleculares eu ja arredondei e descartei as casas decimais
Explicação:2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
2.122,5 g 3.32 g
1000 g m
2.122,5.m=1000.3.32
245.m=96000
m=96000/245
m=392 g
(CNTP de O2)
1 mol---MM---6,02.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L
n m x V
1 mol---32 g---6,02.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L
n 392 g x V
32 g--------22,40 L
392 g V
32.V=392.22,40
32.V=8780,80
V=8780,80/32
V=274,40 L