Question

O oxigênio gasoso pode ser produzido em laboratório pela decomposição do clorato de potássio (KClO3): 

2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) 

Quantos litros, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), de O2 podem ser produzidos a partir de 1 kg 

de KClO3? Dados: 1 mol de gás (CNTP) = 22,4 L; Massas atômicas: K = 39,10 g/mol; Cl = 35,45 g/mol; O = 15,99 

g/mol​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação,os valores das Massas Moleculares eu ja arredondei e descartei as casas decimais

Explicação:2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)  

                   2.122,5 g                          3.32 g

                    1000 g                              m

                      2.122,5.m=1000.3.32

                            245.m=96000

                                    m=96000/245

                                    m=392 g

                                   (CNTP de O2)

1 mol---MM---6,02.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L

  n        m                       x                                               V

1 mol---32 g---6,02.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L

  n       392 g                 x                                               V

                          32 g--------22,40 L

                          392 g            V

                          32.V=392.22,40

                          32.V=8780,80

                               V=8780,80/32

                               V=274,40 L