Question

O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas combustões e na respiração. Na
natureza, o elemento químico oxigênio ocorre como uma mistura de ${o}^{16}$, ${o}^{17}$ e ${o}^{18}$ (n° de massa atômica). Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está presente principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do oxigênio.
Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar enriquecido de O2.

Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio, é correto afirmar que ${o}^{16}$, ${o}^{17}$ e ${o}^{18}$ possuem, respectivamente:

a) 8, 9 e 10 nêutrons e são isotonos.
b) 8, 8 e 8 elétrons e são isotonos.
c) 16, 17 e 18 nêutrons e são isobáros.
d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros.
e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos.​

Answer 1

Resposta: Letra E (8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos.)

Explicação: A molécula de oxigênio tem número atomico de valor 8. É só fazer o cálculo para descobrir o valor e neutrons.

16 - 8 = 8

17 - 8 = 9

10 - 8 = 10

Sabendo os valores de neutrons é só procurar a semelhança. Nesse caso eles tem o mesmo número de proton, que é 8 (lembre que o numero atomico é igual ao valor de protons), assim eles são isotópos. Mesmo numero de proton e diferentes em massa e neutrons.