O oxigênio atravessa um pequeno ortifcio com velocidade igual a 6,0 litros/min numa dada pressão e temperatura.Qual a velocidade com que o hidrogênio atravessará o mesmo ortificio na mesma pressão e temperatura ?
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Resposta:
24 L/min
Explicação:
vH2: velocidade de efusão do hidrogênio
vO2: velocidade de efusão do oxigênio
MH2: massa molar do gás hidrogênio (2 g/mol)
MO2: massa molar do gás oxigênio (32 g/mol)
quanto menor a massa molar do gás, maior a velocidade de efusão
vH2/vO2 = √(MO2/MH2)
√ é a raiz quadrada, todos os termos entre parênteses estão dentro da raiz quadrada
vH2 = vO2×√(MO2/MH2)
vH2 = 6,0 L/min × √((32 g/mol)/(2 g/mol))
vH2 = 6,0 L/min × 4 = 24 L/min
maior que a velocidade de efusão do gás oxigênio
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