Question

O oxigênio absorvido na respiração é utilizado na oxidação controlada de glicose para a obtenção da energia necessária ao funcionamento da célula, processo representado de maneira simplificada pela equação química acima.

Considerando essas informações e admitindo que o oxigênio se comporta como um gás ideal, determine o volume de oxigênio necessário para a oxidação completa de 3,6 gramas de glicose, a 27°C e 1 atm, destacando as etapas dos cálculos.

Answer 1

Massa molar C6H12O6=180g/mol

1mol C6H12O6--------180g
x-----------------------------3.6g
x=0.02mol

C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 + 6H2O 

1mol C6H12O6--------6mol O2
0.02mol-------------------x
x=0.12mol

Volume de O2

T=27ºC+273=300K

P*V=n*R*T
1*V=0.12*0.082*300
1*V=2.95
V=2.95L

Answer 2

Considerando a fórmula dos gases perfeitos, podemos descrever a quantidade em volume de oxigênio para oxidar completamente a quantidade de massa da glicose como 2,952 L.

Gases perfeitos

Podemos descrever como uma maneira de comportamento descrito pelos gases, onde seus movimentos estão relacionados com volume, pressão e temperatura.

Quantidade de oxigênio

Para descobrir a quantidade de oxigênio necessário para oxidar a glicose, precisamos descobrir a massa da glicose, assim, temos:

• 1 mol de Glicose: 180 g
• Quantidade que temos: 3,6 g

E fazemos a seguinte relação de regra de três, temos:

• 1 mol está para 180 g
• x mols está para 3,6 g

$1 = 180\\x = 3,6\\\\x = 0,02$

Portanto, temos no sistema uma quantidade de 0,02 mols de glicose, e pela imagem da questão, no caso, a sua reação geral, a 1 mol de glicose, reage com 6 mols de oxigênio, assim, temos:

• 1 mol de glicose para 6 mols de oxigênio
• 0,02 mols de glicose para y mols de oxigênio

$1 = 6 \\0,02 = y\\\\y = (6).(0,02)\\\\y = 0,12$

Desta forma, temos um total de 0,12 mols de oxigênio na reação envolvida.

Volume do oxigênio

Para descobrir o seu volume, iremos utilizar a fórmula dos gases ideais, sendo ela, dada por:

$P.V = n.R.T$

Onde:

• P = Pressão
• V = Volume
• n = Quantidade em mols
• R = Constante
• T = Temperatura

Aplicando na questão, temos os seguintes valores:

• P = 1 atm
• V = ?
• n = 0,12 mols
• R = 0,082 atm.L/ mol.K
• T = 27 + 273 K = 300K

$P.V = n.R.T\\\\1 atm.V = (0,12mol).(0,082atm.L/mol.K).(300K)\\\\1.V = (0,12).(0,082.L).(300)\\\\V = 2,952 L$

Portanto, temos um total de 2,952 L de oxigênio necessário para oxidar a glicose.

Veja essa e outras questões sobre Gases perfeitos em:

https://brainly.com.br/tarefa/24332157

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