O óxido nítrico é produzido por células endoteliais, como as que formam a camada mais interna dos vasos sanguíneos. Ele promove o relaxamento do músculo liso da parede do vaso, fazendo com que este se dilate, aumentando o fluxo sanguíneo e diminuindo a pressão arterial. Laboratorialmente, uma forma de produzir o óxido nítrico é por meio da reação (cujo ΔH = + 90 kJ.mol–1) entre os gases nitrogênio e oxigênio, representada por:
N2 + O2 → 2 NO . Se as energias de ligação entre os átomos N≡N e O=O valem, respectivamente, 950 kJ.mol–1 e 500 kJ.mol–1, qual é o valor da energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Letra : b)
Para a resolução, faça o seguinte:
1º Passo:
Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um dos participantes da equação:
2º Passo:
Calcular a energia total das ligações nos reagentes:
Hreagentes = 1.(N≡N) + 1. (O=O)
Hreagentes = 1.(950) + 1.(500)
Hreagentes = 950 + 500
Hreagentes = 1450 KJ.mol-1
3º Passo:
Calcular a energia total das ligações nos produtos:
Hprodutos = 2.(N=O)
Hprodutos = 2.(N=O) KJ.mol-1
Nos produtos, a energia é sempre liberada, logo, o seu valor é negativo:
Hprodutos = - 2.(N=O) KJ.mol-1
4º Passo:
Utilizar os valores encontrados para reagentes e produtos, bem como o valor fornecido para o ΔH, na seguinte fórmula:
ΔH= Hprodutos + Hreagentes
90 = - [2.(N=O)] + 1450
90 = - 2.(N=O) + 1450
2.(N=O) = 1450 – 90
2.(N=O) = 1360
(N=O) = 1360
2
(N=O) = + 680 KJ.mol-1