Question

O óxido nitrado foi estudado em laboratório. Na decomposição de diferentes quantidades dessa substância os resultados foram:

Answer 1

Resposta:

A= 7 g

B= 30 g

C= 14 g

D= 28 g

E= 32 g

F= 90 g

G= 48 g

Explicação:

- Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

- Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

1) 15 g = A + 8 g (aplicando a Lei de Lavoisier)

A= 15 g - 8 g ==> A= 7 g, fica:

15 g = 7 g + 8 g

2) B = C + 16 g (aplicando a Lei de Proust)

15 g = 7 g + 8 g

  B  =  C  + 16 g observe que a razão entre a reação 1) e 2) é:

8 : 16= 1: 2, assim, B equivale ao dobro de 15 e C vale o dobro de 7;

B= 15 g * 2= 30 g

C= 7 g * 2= 14 g , fica:

30 g  =  14 g + 16 g (atende à Lei de Lavoisier)

3) 60 g = D + E

30 g  =  14 g + 16 g (aplicando a Lei de Proust)

60 g =     D   +  E    a razão entre as reações é: 30:60= 1:2, assim, D equivale ao dobro de 14 e E vale o dobro de 16;

D= 14 g * 2= 28 g

E= 16 g * 3= 32 g

60 g = 28 g + 32 g  (atende à Lei de Lavoisier)

4) F  =  42 g + G

15 g = 7 g   +  8 g  (aplicando a Lei de Proust)

 F   = 42 g +  G   a razão entre as reações é: 7:42= 1:6, assim, F equivale a  vezes 15 e G vale  vezes 8;

F= 15 g * 6= 90 g

G= 8 g * 6= 48 g

90 g = 42 g + 48 g (atende à Lei de Lavoisier)