Question

. O óxido de nitrogênio (N2O) pode ser obtido pela decomposição do nitrato de amônio (NH4NO3), segundo a equação não balanceada abaixo.​

Se de 8,0 g do nitrato obtivermos 2,0 g do óxido, indique a porcentagem da pureza do NH4NO3.

Answer 1

Resposta:

A pureza do nitrato de amônio é de: 45,45%.

Explicação:

Massas molares:

Nitrogênio (N): 14g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Equação não balanceada:

NH₄NO₃ →∆→ N₂O + H₂O

Equação balanceada:

NH₄NO₃ →∆→ N₂O + 2H₂O

Massa do reagente:

NH₄NO₃ = 14 + (1×4) + 14 + (16×3)

NH₄NO₃ = 80g/mol

Massas dos produtos:

N₂O = 2 × 14 + 16

N₂O = 44g/mol

2H₂O = 2 × [(1×2) + 16]

2H₂O = 36g/mol

Análise da equação:

A partir da decomposição térmica de 80g de nitrato de amônio (NH₄NO₃) com 100% de pureza é possível obter 44g de óxido de nitrogênio (N₂O) e 36g de água (H₂O).

Cálculo estequiométrico:

1° passo: 100% de pureza

80g (NH₄NO₃) ---- 44g (N₂O)

8g (NH₄NO₃) ------ X

X = 8 × 44 ÷ 80

X = 352 ÷ 80

X = 4,4g

2° passo: pureza desconhecida

4,4g ------- 100%

2g ---------- X

X = 2 × 100 ÷ 4,4

X = 200 ÷ 4,4

X = 45,45%