Question

O óxido de magnésio é fabricado a partir da calcinação do carbonato de magnésio ou magnesita um mineral de constituição inorgânica, quimicamente inerte. Segue abaixo a reação do Oxido de Magnésio (MgO) gasosa.
Mg(s) + O2(g) → MgO(s)
qual o volume (L) de MgO obtido nas CNTP, quando se reagem totalmente 0,06kg de O2?
Dados: (Massas atômicas: Mg=24; O =16)
CNTP (V = 22,4L)
Constante Avogadro: 6,0x1023

Answer 1

Resposta:

Caso o MgO se encontre no estado gasoso, estarão presentes 84L da substância.

O volume molar da CNTP apenas indica 22,4L/mol para gases.

Explicação:

A reação é 2Mg(s) +  $O_{2}$(g) → 2MgO(s)

Ou seja, 1 molécula de $O_{2}$ forma 2 moléculas de MgO.

A massa molar do $O_{2}$ é 32g/mol.

N°de mols de $O_{2}$ = 60g ÷ 32g/mol

N° de mols de $O_{2}$ =  1,875

Como 1 mol de $O_{2}$ forma 2 mols de MgO, o número de mols de MgO será:

N° de mols de MgO = 1,875 mols * 2

N° de mols de MgO = 3,75 mols

O volume molar nas CNTP é de 22,4L/mol, então:

V MgO = 22,4/mol * 3,75mols

V MgO = 84 L