O óxido de ferro (III), também conhecido como hematita, consiste em um óxido com propriedades paramagnéticas, que pode ser obtido a partir da reação entre ferro metálico e oxigênio gasoso da seguinte forma: 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s). Desta forma, se desejarmos produzir 800g de Fe2O3, quais massas de Fe e O, respectivamente, serão necessárias? Dados: massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol. Assinale a alternativa correta. ALTERNATIVAS 560g Fe e 240g O 280g Fe e 240g O 560g Fe e 120g O 56g Fe e 24g O 112g Fe e 48g O
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4 fe + 3O2 > 2 fe2O3
4 mol + 3mol > 2 mols
4.56 = 224 + 3.2.16 = 96 > 2.(56.2+16.3)
224 g de fe+ 96 g de o forma 320 g de fe2o3 pela relação de Lavoisier a somas dos reagentes e igual ao do produto logo
96 g = 320
x de o= 800
x de o= 240 g de o
x de fe=224.800/320 = 560 g de fe
4 mol + 3mol > 2 mols
4.56 = 224 + 3.2.16 = 96 > 2.(56.2+16.3)
224 g de fe+ 96 g de o forma 320 g de fe2o3 pela relação de Lavoisier a somas dos reagentes e igual ao do produto logo
96 g = 320
x de o= 800
x de o= 240 g de o
x de fe=224.800/320 = 560 g de fe
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