Question

O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe? Fe2O3(s) + 3 CO(g) à 2 Fe(s) + 3 CO2(g )Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.

Answer 1

Resposta:

m(Fe₂O₃) = 14,25 g

Explicação:

Dados

m(Fe₂O₃)= ?

m(Fe)= 10 g

MM(Fe): 55,8 u= 55,8 g/mol ==> mol = 55,8 g

MM(Fe₂O₃): 2*55,8 + 3*16= 159,6 u= 159,6 g/mol ==> mol= 159,6 g

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 3 CO(s) ----> 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3 isto significa que 1 mol de hematita produz 2 mol de ferro, assim:

- cálculo da massa de ferro produzida

Regra de três

159,6 g(Fe₂O₃) ----- 2 * 56 g(Fe)

 m ----------------------   10 g(Fe)

m(Fe₂O₃) = 159,6 g * 10 g ÷ 2 * 56 g

m(Fe₂O₃) = 1596 ÷ 112

m(Fe₂O₃) = 14,25 g

Answer 2

Resposta:

14.3g

Explicação:

Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:

Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)-1

Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.