Question

o oxido de calcio puro (CaO) pode ser usado no processo de calagem, para correção do ph dos solos. O CaO pode ser obtido por decomposição térmica de calcário, que contém essencialmente carbonato de cálcio (CaCO3). No entanto, l rendimento da reação de decomposição nunca é total.
Considerando que a reação apresenta rendimento de 70%, em um processo industrial que utilize 500 gramas de CaCO3, como matéria-prima pra obtenção de CaO, quantos quilos de óxidos serão obtidos?
dados: massa molar(g/mol): C=12 O=16 Ca=40

ME AJUDEM PFVV É URGENTE​

Answer 1

Obteve-se 196 g de CaO.

Vamos primeiro escrever a reação química balanceada:

CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂

Considerando agora a massa molar dos elementos, temos que:

CaCO₃ = 40 + 12 + (16 x 3) = 100 g/mol

CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

Dessa forma, podemos afirmar que 100 g de CaCO₃ produzem 56 g de CaO, considerando um rendimento de 100%. Logo, temos que:

100 g de CaCO₃ ------ 56 g de CaO

500 g de CaCO₃ ------ x

x = 280 g de CaO

Como o rendimento foi de 70%, produziu-se:

280 x 0,70 = 196 g de CaO

Bons estudos!