Question

O óxido de cálcio, conhecido como cal, é bastante empregado na construção civil, sendo usado para a preparação de argamassas e processos de pintura. É produzido através da decomposição do carbonato de cálcio, conforme a reação: CaCO3 → CaO + CO2. Aplicando as Leis de Lavoisier e Proust e com o auxílio da tabela periódica, pode-se calcular a quantidade de carbonato de cálcio necessária para produzir 150g de óxido de cálcio. Dados de massa atômica: Ca = 40g; C = 12g e O = 16g; A assinale a alternativa que traz, corretamente, essa quantidade (em gramas):

Answer 1

267,8 g é a resposta correta!!!

Answer 2

Resposta:

267,8 é a resposta correta.

Explicação:

Pela reação estequiométrica, temos:

Vamos encontrar as Massas Molares do Óxido de Cálcio (CaO) e do Carbonato de Cálcio (CaCO3):

* MM (Massa Molar de CaO)

Ca = 1*40 = 40 u

O = 1*16 = 16 u

MM (Massa Molar de CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

**MM (Massa Molar de CaCO3)

Ca = 1*40 = 40 u

C = 1*12 = 12 u

O = 3*16 = 48 u

MM (Massa Molar de CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

Agora, para encontrar a massa do Carbonato de Cálcio:

100g de CaCO3 ----------- 56g de CaO

           x               ---------- 150g de CaO

56x = 100*150

X= 267,86

Logo 267,8g de CaCO3 é a resposta.