O óxido de cálcio (cao) ou cal virgem, é obtido a partir da reação de decomposição térmica. A cal virgem, ao reagir com a água, tende a formar soluções aquosas com caráter básico, sendo muito utilizada na construção civil, em indústrias siderúrgicas, de alumínio, pigmentação de tintas, confecção de materiais dentários, dentre outros. A fim de avaliar a utilização desse óxido, uma indústria deseja produzir 56 g de cao para utilizar na pigmentação de tintas, a partir de 40 g de cálcio. Dados: massa molar do ca: 40 g/mol massa molar do o: 16 g/mol para a produção do composto, a massa de oxigênio que reagiu com o cálcio equivale, em gramas, a a) 16. B) 24. C) 32. D) 40. E) 48
Soluções para a tarefa
De acordo com o enunciado e a análise das alternativas, podemos concluir que a alternativa correta é a Letra A - 16.
Lei de Lavoisier e sua aplicação na resolução da questão
Lavoisier realizou vários experimentos nos quais pesou as substâncias envolvidas antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permaneceu inalterada quando a reação foi realizada em sistema fechado, e concluiu que a soma total das massas das espécies (reagentes) envolvidas na reação era igual à soma total das massas dos os produtos formados na reação (produtos), em um sistema fechado, a massa total permanece constante.
Desta forma, podemos concluir que a massa dos produtos é igual a massa dos reagentes, sendo assim, para resolver o problema usamos a seguinte fórmula:
x = g de CaO - Massa molar do Ca
x = 56 - 40
x = 16
Para saber mais a respeito de Lei de Lavoisier, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/2727718
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