O oxido de calcio (CaO), cal virem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de calcio CaCO3=CaO+CO2
Em contato com a agua, o oxido de calcio forma hidroxido de calcio, de acordo com a reação abaxo:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Com estas informações e com o conhecimento sobre reações de neutralização, qual a assa de CaO é necessaria para neutralizar 2 litros de um solução de HCl a 0,05 mol/L?
Dados: Ca:40g/mol; O:16g/mol; H:1g/mol; Cl:35,5g/mol
Por favor mi ajudem em estequiometria
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Primeiro calculamos quantos mols de HCl terão que ser neutralizados:
Temos que:
C=n/V ---> n=C.V
C(HCl)=0,05mol/L
V(HCl)=2L
n(HCl)=0,05.2=0,1mol de HCl
A reação de neutralização é:
Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O
Pela reação 2 mols de HCl necessitam de 1mol de Ca(OH)2, ou seja, metade. Então o número de mols de Ca(OH)2 necessários será:
n(Ca(OH)2)=n(HCl)/2=0,1/2=0,05mol Ca(OH)2.
Precisamos achar quanto em massa de CaO será necessário.
A reação é:
CaO + H2O --> Ca(OH)2
Pela reação, 1 mol de Ca(OH)2 é formado por 1mol de CaO, então, 0,05mol de Ca(OH)2 será formado por 0,05mol de CaO.
Calculamos então a massa que isso representa:
n=m/MM ---> m=n.MM
n(CaO)=0,05mol
MM(CaO)=56g/mol
m(CaO)=0,05.56=2,8g de CaO.
Espero ter ajudado =)
Temos que:
C=n/V ---> n=C.V
C(HCl)=0,05mol/L
V(HCl)=2L
n(HCl)=0,05.2=0,1mol de HCl
A reação de neutralização é:
Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O
Pela reação 2 mols de HCl necessitam de 1mol de Ca(OH)2, ou seja, metade. Então o número de mols de Ca(OH)2 necessários será:
n(Ca(OH)2)=n(HCl)/2=0,1/2=0,05mol Ca(OH)2.
Precisamos achar quanto em massa de CaO será necessário.
A reação é:
CaO + H2O --> Ca(OH)2
Pela reação, 1 mol de Ca(OH)2 é formado por 1mol de CaO, então, 0,05mol de Ca(OH)2 será formado por 0,05mol de CaO.
Calculamos então a massa que isso representa:
n=m/MM ---> m=n.MM
n(CaO)=0,05mol
MM(CaO)=56g/mol
m(CaO)=0,05.56=2,8g de CaO.
Espero ter ajudado =)
26jheny:
muito obrigado ajudou de mais :)
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