Question

O óxido de alumínio (Al2O3), principal constituinte da bauxita minério do qual se extrai o alumínio apresenta 47% em massa de oxigênio.

a) calcule a massa de alumínio presente 200 g de óxido de alumínio.
b) determine a massa de oxigênio obtida na decomposição de 200g de óxido de alumínio.​

Answer 1

Resposta:

▢ 1-

Massa do óxido de alumínio:

$\sf \: (26,9*2)+(16*3)=101,8 g/mol.$

Se 47% em massa é oxigênio é:

$\sf \:53\%(100-47)$

E de alumínio, pois só há estes dois elementos na estrutura. Assim sendo:

$\sf101,8 g\Rightarrow 100\</p><p>\Rightarrow 53,954 \:$ gramas de alumínio em 1 mol. $\sf \: x \: \: g \: \Rightarrow \: 53\%$

A-

Podemos resolver essa questão via regra de três simples, relacionando a massa de óxido de alumínio com a massa de alumínio presente:$\sf101,8 g\Rightarrow 53,954g\Rightarrow \: \color{purple}{} x= 106$ gramas de alumínio $\sf \: 200g \: \Rightarrow \: x$

B-

A reação da decomposição em questão pode ser escrita como:

$\sf \: |Al203\Rightarrow 2A| + 3/2 \: O2$

Logo, 1 mol de óxido produz 1,5 mol de oxigênio:

$\sf(1 mol= 32 g, 1,5 mol = 48 g).$

Via regra de três temos:

$\sf \: 101,8g\Rightarrow 48g \Rightarrow \:\color{purple}{} x=94,3$

$\sf \: 200g \: \Rightarrow \: x$

Explicação:

• Bons estudos!