Question

O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é 1Al2O3 + 6HCl ---- 2AlCl3 + 3H2O, calcule a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido

Answer 1

Resposta:

Como a reação entre os reagentes, bem como seus produtos já estão balanceados, para descobrirmos a massa do óxido acima que reage com 0,25 mol do ácido, basta fazermos duas regras de três simples:

Observando os coeficientes estequimetricos, temos:

1 mol de 1Al2O3______6molHCL

Xmol de 1Al2O3___0,25 molHCl

X= 0,041 mol aproximadamente

Como o exercício deseja a massa basta convertemos, uma vez que ao efetuar o cálculo da massa molar do óxido, descobriremos que equivale a 102g/mol, assim:

1 mol______102g

0,041mol_____Xg

X= 4, 182 g de óxido aproximadamente.

Caso a resposta tenha sido util, por favor escolher como melhor resposta.