Question

O oxalato de cálcio é o sal de cálcio mais comumente encontrado nos cálculos renais. Sendo a solubilidade do CaC2O4, a 20*C, igual a 0.00067 g/100mL de água, para dissolver completamente 0.01 mol desse sal, qual seria o volume de água necessário?
Massa molar do CaC2O4 = 128 g/mol.

Answer 1

Resposta:

V(água)≅ 191 mL

Explicação:

Dados

MM(CaC₂O₄): 40 + 2*12 + 4*16= 128 u= 128 g/mol ==> mol= 128 g

Cs(sal)= 0.00067 g/100 mL

n= 0,01 mol

V(água)= ?

- cálculo da massa do sal em  0.01 mol

Regra de três

1 mol ------- 128 g

0,01 mol---  m

m= 128 g * 0.01 mol ÷ 1 mol

m(sal)= 1.28 g

- cálculo do volume de água para dissolver 1,28 g do sal

Regra de três

0.00067 g ---- 100 mL

1.28 g -----------  V

V= 100 mL * 1.28 g ÷ 0.00067 g

V(água)≅ 191 mL