Question

O oxalato de cálcio

(CaC2O4)

é um sal existente em folhas de espinafre e em sementes do tomate, sendo um dos constituintes mais comuns dos cálculos renais. Uma alíquota de 25 mL de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,32 g desse sal.

Considerando estas informações, calcule as concentrações em g/L e em mol/L do oxalato de cálcio nessa solução e assinale a alternativa com os resultados CORRETOS:

a.
0,0128 e 4,0.

b.
12,8 e 10.

c.
12,8 e 0,1.

d.
0,0128 e 0,04.

e.
12,8 e 1,0.

Answer 1

Olá!:

Massas molar do oxalato de cálcio:

CaC₂O₄ = ( 40 * 1 ) + ( 12 * 2 ) + ( 16 * 4 ) = 128 g/mol

Volume em litros da solução :

25 mL / 1000 => 0,025 L

* Cálculo da concentração comum ;

C = m / V
C = 0,32 / 0,025

C = 12,8 g/L

* Cálculo da concentração molar:

Quantidade em mols do soluto:

n = m / mm

n =0,32 / 128

n = 0,0025 mols

Por fim, molaridade :

M = n / V
M = 0,0025 / 0,025

M = 0,1 mol/L

Alternativa C  , 12,8 g/L e 0,1 mol/L

Espero ter ajudado!