O ouro pode ser separado da rocha que o contém, tratando-se a rocha com cianeto de sódio em presença de oxigênio.
Au(s) + NaCN(aq) + O2 (g) + H20(l) --> NaAu(CN)2(aq) + NaOH(aq)
(a) Dê os nomes dos agentes oxidante e redutor nessa reação. O que foi oxidado e o que foi reduzido?
(b) Se você tem exatamente uma tonelada (1.000 kg) de rocha que contém ouro, que
volume de NaCN 0,075 M, em litros, você necessita para extrair o ouro se a rocha contém 0,019% de ouro?
(c) Faça o balanceamento da reação.
Soluções para a tarefa
a) O agente redutor foi o Au e o oxidante foi o O₂.
b) Precisaremos de 64,13 L de NaCN.
c) 4 Au + 8 NaCN + O₂ + 2 H₂O ⇒ 4 NaAu(CN)₂ + 4 NaOH
Vamos primeiro escrever a reação química balanceada:
4 Au + 8 NaCN + O₂ + 2 H₂O ⇒ 4 NaAu(CN)₂ + 4 NaOH
Nesse caso temos que o ouro que estava com NOX = 0 passa a ter NOX = 1+, logo, ele oxidou, sendo o agende redutor da reação. Já o gás oxigênio reduziu de NOX = 0 para NOX = 2-, assim, é o agente oxidante.
Se a rocha possui 0,019% de ouro e temos 1.000 Kg da mesma, temos que:
1.000 Kg x (0,019/100) = 0,19 Kg = 190 g de Au
Como a massa molar de ouro é de 79 g/mol, isso corresponde a:
190 ÷ 79 = 2,41 mol de Au
Como 4 mols de Au reage com 8 mols de NaCN, precisaremos de:
2,41 x (8/4) = 4,81 mol de NaCN
Assim:
Volume = 4,81 mol ÷ 0,075 mol/L
Volume = 64,13 L
Espero ter ajudado!