Question

O ouro, Au, é um metal pouco reativo que pode ser encontrado na natureza na forma do metal. O ouro puro é classificado como ouro 24 quilates. Suas ligas com a prata e o cobre, que tem diferentes graus de dureza e coloração, são classificados de acordo com a proporção de ouro que contêm. Por exemplo, o ouro de 10 e 14 quilates contém, respectivamente partes em massa de ouro. Um estudante resolveu investigar a quantidade de átomos de ouro em uma joia que havia dado a sua namorada. Sabendo que a joia era de ouro 18 quilates e que a massa da peça era de 26,25 gramas, a quantidade aproximada de átomos de ouro (Au) na joia encontrada pelo estudante foi de: Dados: Massa atômica do Au = 197 u; Constante de Avogadro = 6,0·1023

Answer 1

Olá, Sarahmiyasaki.

O ouro puro é o ouro de 24 quilates. Uma liga de ouro de 18 quilates apresenta em sua composição:

(18 ÷ 24) ×  = 0,75
0,75 × 100% = 75%

Sendo assim, se a amostra pesa 26,25g no total, ela deve conter:

26,25g × 0,75 = 19,6875g de ouro

Como a massa atômica do ouro é 197 u, podemos dizer que a massa molar do ouro é 197 g/mol. Vamos calcular quantos mol de ouro temos na liga:

n = massa ÷ massa molar
n = 19,6875g ÷ 197 g/mol = 0,0999 mol ≈ 0,1 mol (aproximei o valor para facilitar o cálculo)

Sabemos que 1 mol possui 6,0 × 10²³ moléculas, ou no caso de um elemento, de átomos. Sendo assim, por regra de três, teremos:

1 mol Au ----- 6,0 × 10²³ átomos
0,1 mol Au ----- x átomos

x = (0,1 mol × 6,0×10²³ átomos) ÷ 1 mol = 6,0×10²² átomos de ouro

Portanto, a amostra tem 6,0×10²² átomos de ouro em sua composição

Espero ter ajudado.