Question

O octano (C8H18) é um componente da gasolina. Calcule:
2.1. A massa molar do octano.
2.2. O número de moléculas existentes em 100 g de octano.
2.3. O volume ocupado por 200 g de octano, quando é vaporizado em condições PTN.

Answer 1

Resposta:

eWFD   WDFWE FEFR

E EF

EFO OEW EWOFJEWFJE

EW FOEW OEW OFWE W

WE FWPEKFWEJKO3WJMO3O O J32OFOLWE  E

     ÉFOERFWEFWef

WE EW

F

Explicação:

Answer 2

2.1 - Massa Molar é a relação gramas/mol de uma substância, ou seja, é quantos gramas ela tem a cada 1 mol. Sendo assim, a massa molar do octano é: 8 • 12 + 18 • 1 = 114.


2.2. Em 114g (1 mol) existem 6,02•10^23 moléculas, então existem em 100g?

114 — 6,02•10^23
100 — x

x = 5,02•10^23.

2.3 - Na CNPT, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4L. Logo:

114 — 22,4L
200 — x

x = 39,3L.

Espero ter ajudado