Question

O octano (C8H18) é o principal componente da gasolina. A reação de combustão
completa do octano pode ser representada pela equação termoquímica abaixo:
C8H18(l) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l) ∆H = - 5471 kJ/mol

a) Qual o calor liberado (∆H) na reação?

b)Quantas moléculas de CO2(g) são liberados?

Answer 1

Resposta:

a) -5471 kJ/mol

b) 4,81 x 10²⁴ moléuclas

Explicação:

a) Está expresso na equação termoquímica: -5471 kJ/mol

b) Foram 8 mols de CO2 e cada mol tem 6,02*10²³ moléculas. Logo:

N = 8*6,02 x 10²³ = 4,81 x 10²⁴ moléuclas