Question

O octano (C8H18) é o principal componente da gasolina. A reação de combustão completa do octano pode
ser representada pela equação termoquímica abaixo:

C8H18(l) + 25/2 O2(g) --> 8 CO2(g) + 9 H2O(l) ∆H = - 5471 kJ/mol

Sabendo que a massa molar do octano é 114 g/mol, calcule a massa de octano que precisa ser queimada
para produzir 29100 kJ de calor.

Answer 1

É possível resolver utilizando um cálculo proporcional:
$1 mol C_{8} H_{18} ->$$- 5471 kJ$
$x mol C_{8} H_{18} -> -29100 kJ$
x = 5,3 mol
E novamente, cálculo proporcional:
  1 mol -> 114g
5,3 mol ->  y
y = 604,2g ---> massa de octano para produzir 29100 kJ de calor.

P.S.: Esses números em kJ estão corretos? Eu costumo encontrar cálculos cujos resultados são mais exatos.

Answer 2

Podemos afirmar que a massa de octano que precisa ser queimada

para produzir 29100 kJ de calor é equivalente a  604,2 gramas.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que é possível resolver de forma simples, por meio de um cálculo proporcional, veja:

1 mol de C8H18(l)-->  ∆H = - 5471 kJ/mol

x mol de C8H18(l) -->  ∆H =  29100 kJ

x = 5,3 mol

Na sequência, outro cálculo proporcional:

 1 mol -> 114g

5,3 mol ->  y

y = 604,2 g que é a massa de octano necessária para produzir 29100 kJ de calor, numa reação de combustão completa.

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