Question

O número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%, é aproximadamente: (Dadas as massas molares: SO2 = 64 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol). SO2(g) + ½ O2(g) + H2O(l) → H2SO4(l) *
1 ponto
a) 49 t/dia.
b) 3,4 t/dia.
c) 34 t/dia.
d) 9,8 t/dia.

Answer 1

Resposta: B

Explicação: confia

Answer 2

Resposta:

1 - C

Explicação:

1 -

A proporção estequiométrica entre o CaO e a amônia (NH3) é de 1 : 2. Uma vez que,

o cloreto de amônio está em excesso, o óxido de cálcio é o reagente limitante e é somente ele que vamos

considerar. Agora, por meio das massas molares, calculamos a quantidade de CaO que produzirá 5,1 g de

amônia:

1 . 56 g de CaO ---- 2 . 17 g de NH3

x------------------ 5,1 g de NH3

x = 8,4 g de CaO

Calculamos o grau de pureza em termos de porcentagem de CaO:

10,5 g------ 100%

8,4 g ---- x

x = 80%

2 -

64 toneladas de SO2 formam 98 toneladas de H2SO4, então 3,2 toneladas de SO2 formam:

x = 98 × 3,2 ÷ 64

x = 4,9 toneladas de H2SO4

Isso com rendimento de 100%. Com 70%:

4,9 × 0,7 = 3,4 toneladas de H2SO4, aproximadamente.