Question

O número de toneladas de 
H2SO4 que poderia ser produzido por dia, 
através de um processo que usa 3,2 
toneladas por dia de SO2, com uma eficiência 
de conversão de 70%, é aproximadamente:

DADOS:
SO2 = 64 g mol–1
H2SO4 = 98 g mol–1
SO2 + 1/2 O2 + H2O H2SO4


a) 4,9 t/dia
b) 49 t/dia
c) 3,4 t/dia
d) 34 t/dia
e) 9,8 t/dia

Answer 1

64 toneladas de SO2 formam 98 toneladas de H2SO4, então 3,2 toneladas de SO2 formam:

x = 98 × 3,2 ÷ 64
x = 4,9 toneladas de H2SO4

Isso com rendimento de 100%. Com 70%:

4,9 × 0,7 = 3,43 toneladas de H2SO4.

Resposta: C) 3,4 t/dia

Answer 2

A alternativa correta é a letra c) 3,4 t/dia.

Vamos aos dados/resoluções:  

É importante salientar que estamos falando sobre Pureza e Rendimento, dessa forma então, precisamos realizar o cálculo da massa de H2SO4, que será produzida à partir de 3,2 toneladas de SO2 considerando é claro, seu rendimento de 100%, portanto:  

1SO + 1/2 O2 + 1H2O >>> 1 H2SO4 ;  

1 . 64g de SO2 >>> 1 . 98g de H2SO4 ;  

3,2t de SO2 >>> x ;  

X = 4,9 t de H2SO4  

Agora realizando o cálculo da massa de H2SO4 e sabendo que ela produzida considerando rendimento de 70%, então iremos achar:  

4,9t >>>> 100%

y >>>> 70%

y = 3,43 t de H2SO4 / dia.  

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/4354416

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)