Question

O número de oxidação dos elementos (O, Mn, S, P), nas substâncias H2O2, HMnO4, Al2(SO4)3 e Na4P2O7, são respectivamente:

a. -1, +7, +6, +5

b. -1, +7, -6, +7

c. -1, +7, +6, +7

d. +1, +7, +6, +5 ​

Answer 1

Alternativa a). Os NOx dos elementos são: -1, +7, +6, +5

Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula

- Substância simples tem NOx= 0

- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;

- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);

- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo

- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

H₂O₂

2H + 2O= 0

2*1 + 2O= 0

2O= -2

O= -2 ÷ 2

O= -1

HMnO₄

H + Mn + 4O= 0

+1 + Mn + 4(-2)= 0

+1 + Mn -8= 0

Mn= 8 -1

Mn= +7

Aℓ₂(SO₄)₃

2Aℓ + 3S + 12O= 0

2*3 + 3S + 12(-2)= 0

6 + 3S - 24= 0

3S= 24 - 6

S= 18 ÷ 3

S= +6

Na₄P₂O₇

4Na + 2P + 7O= 0

4*1 + 2P + 7(-2)= 0

4 + 2P -14= 0

2P=14 - 4

2P=10

P= 10 ÷ 2

P= +5

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