Question

O número de mols de HCℓ, produzido pela reação de 1,2.1023 moléculas de H2 com 4,48 litros de Cℓ2 nas CNTP, é: (Dados: constante de Avogadro = 6,0 .1023; volume molar nas CNTP = 22,4 L)
a) 0,60 b) 0,90 c) 0,40 d) 0,45 e) 0,50

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

n(HCℓ)= ?

n(H₂)= 1,2 * 10²³ moléculas

V(Cℓ₂)= 4,48 L

K Avogadro= 6,0 * 10²³

Reação balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂ → 2 HCℓ

- verificar se há reagente em excesso

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂ reage com 1 mol de Cℓ₂;

Regra de três

              1 mol                  =     1 mol

6,0 * 10²³ moléculas(H₂) ---- 22,4 L(Cℓ₂)

1,2 * 10²³ moléculas(H₂) -----     V

V= 22,4 L * 1,2 * 10²³ moléculas ÷ 6,0 * 10²³ moléculas

V(Cℓ₂)= 4,48 L ==> não há reagente em excesso;

assim:

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂ produz 2 mol de HCℓ;

- 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

- 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

              1 mol                  =      2 mol

6,0 * 10²³ moléculas(H₂) ---- 2 * 1 mol(HCℓ)

1,2 * 10²³ moléculas(H₂) -----      n

n= 2 mol * 1,2 * 10²³ moléculas ÷ 6,0 * 10²³ moléculas

n(HCℓ)= 0,4 mol