Question

O número de mols de carbonato de cálcio (CaCO3) em 2000 kg desse sal. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.

Answer 1

Primeiro vamos achar quantas g existem em 1 mol de CaCO3:

Ca = 40
C = 12
O = 16x3 = 48

40+12+48=100g/mol

Porém queremos saber quantos mols existem em KG 

Então fazemos uma divisão:

$\frac{100}{1000} = 0,1$

Sabendo disso, sabemos que 0,1 kg/mol corresponde a 1kg/mol de CaCO3, porém precisamos saber de 2000kg/mol, para descobrir fazemos uma regra de três:

0,1 ------------> 1kg
x ----------------> 2000kg

2000x0,1=200

X= 200kg/mol 

Answer 2

Em 2000kg de carbonato de cálcio (CaCO3) há a presença de 20000 mol.

Como descobrir o número de mols?

Primeiramente, temos de determinar o valor de 1 mol de carbonato de cálcio. Em seguida, iremos determinar a proporcionalidade presente no enunciado, e por fim, aplicaremos a regra de três e seus respectivos cálculos para determinação da massa molar.

Massa molar carbonato de cálcio (CaCO3):

$40+12+3*16\\100g/mol.$

Agora, devemos verificar uma proporcionalidade:

• Se em 1 mol há 100g, logo em 2.000.000g (2000kg) haverá: Ymol.

A partir disso, podemos aplicar uma regra de três simples:

1 mol --- 100g

x mol --- 2.000.000g

Realizando os cálculos:

$100*x=2.000.000*1\\x=\frac{2.000.000}{100}\\ x=20000mol$

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/624752

#SPJ2