Question

O número de moléculas de NO formadas juntamente com a água, na reação da amônia (NH3) com
3,60 . 10 elevado a 21 moléculas de oxigênio (O2) é:
a) 3,60 . 10 elevado a 21
b) 2,88 . 10 elevado a 21
c) 2,40 . 10 elevado a 21
d) 1,80 . 10 elevado a 21
e) 6,02 . 10 elevado a 21

Answer 1

x = 3,6 x 10^21 x 4 x 6 x 10^23 / 5 x 6 x 10^23 
x = 2,88 x 10^21 moléculas de NO (b)

Answer 2

A Alternativa B está correta.

Primeiro precisamos escrever a reação química e balanceá-la, como segue:

$4 NH_{3} + 5 O_{2}$ ⇒ $4 NO + 6 H_{2}O$

Assim, temos que 5 moles de gás oxigênio reage formando 4 moles de óxido de nitrogênio.

Temos, pela Constante de Avogadro, temos que 1 mol de qualquer substância corresponde a 6,0 x $10^{23}$. Logo:

3,6 x $10^{21}$ ÷ 6,0 x $10^{23}$ = 0,006 mol de gás oxigênio

Assim, levando em consideração a razão estequiométrica da reação, teremos:

5 moles de gás oxigênio ------ 4 moles de óxido de nitrogênio

0,006 mol de gás oxigênio ------ x

x = 0,0048 mol de óxido de nitrogênio

Isso corresponde a:

0,0048 x 6,0 x $10^{23}$ =  2,88 x $10^{21}$

Espero ter ajudado!