O número de moléculas de butano ( C4H10 ) existentes num isqueiro contendo 1,74 g desta substância é:
( MA: C = 12u, H = 1u )
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Quantas moléculas existem de butano (C4H10) existem em 1,74g dessa substância?
Vamos lá.
Primeiro vamos achar a massa molar:
dados: C = 12, H = 1
Como no C4H10 temos 4 Carbonos e 10 Hidrogênios:
12 x 4 + 1 x 10
48 + 10
58g
Bom, 58 é a massa molar. O que é massa molar? Massa molar é a massa de 1 mol de C4H10, ou em outras palavras, é a massa equivalente a 6.10^23 moléculas.
Então, sabemos que se tivéssemos 58g, teríamos 6.10^23 moléculas de C4H10 ( butano ). Mas como temos apenas 1,74 g, quantas moléculas temos?
Vamos fazer a regra de 3:
58 --------- 6.10^23
1,74 -------------- x
58x = 6.10^23 . 1,74
58x = 10,44 . 10^23
x = 10,44 . 10^23 / 58
x = 0,18 . 10^23
x = moléculas
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