Question

o número de moléculas de ácido acetilsalicílico, C9H8O4, em um comprimido de aspirina que contém 360mg desse ácido é aproximadamente:

A) 12,0×10^20 moléculas
B) 18,0×10^20 moléculas
C) 12,0×10^23 moléculas
D) 18,0×10^23 moléculas ​

Answer 1

Você deve primeiro ver em sua tabela periodica a massa molar de cada componente desta molecula
C-12g
H-1g
O-16g
Entao multiplicamos pela quantidade que essa molecula apresenta dos mesmos!
C9= 108g
H8=8g
O4=64g
Ou seja, a massa molar de C9H8O4 é 180g
Se 1 mol possui 180g, quantos possuem 360mg?
Regra de três, mas nao se esqueça de usar a mesma unidade de medida
180/0,360= 1/x
X= 0,360/180
Ou seja, teriamos 0.002 moles de moleculas em 360 miligramas
1 mol= 6,022x10^23
Ou seja, 0,002x6x10^23= numero de moleculas
12x10^20 moleculas

Answer 2

O número de moléculas presente em 360mg de ácido é: $12*10^2^0$moléculas.

Alternativa correta letra: A.

Como aplicar o conceito da Constante de Avogadro?

Para determinar o número de moléculas presentes em uma substância deve-se aplicar o conceito da Constante de Avogadro.

A Constante de Avogadro determina que em 1 mol de determinada substância exista $6,02*10^2^3$ moléculas.

Massa molar do ácido acetilsalicílico: 180g/mol.

• Se em 1 mol há 180g em 360mg (0,36g) haverá: X mol.

Aplicando regra de três:

1 mol --- 180g

x mol --- 0,36g

$0,36*1=180*x\\x=\frac{0,36}{180}\\ x=0,002mol$

A partir deste conceito, pode-se aplicar uma proporcionalidade, veja abaixo:

• Se em 1 mol há $6,02*10^2^3$ moléculas em 0,002 mol haverá: Y.

Aplicando regra de três:

       1 mol --- $6,02*10^2^3$ moléculas

0,002 mol --- Y

$0,002*6,02*10^2^3 = 1*y\\2*10^-^3*6,02*10^2^3=y\\12,04*10^2^0$

Veja mais sobre Constante de Avogadro em:

brainly.com.br/tarefa/1773341

#SPJ2