o número de moléculas de ácido acetilsalicílico, C9H8O4, em um comprimido de aspirina que contém 360mg desse ácido é aproximadamente:
A) 12,0×10^20 moléculas
B) 18,0×10^20 moléculas
C) 12,0×10^23 moléculas
D) 18,0×10^23 moléculas
Soluções para a tarefa
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17
Você deve primeiro ver em sua tabela periodica a massa molar de cada componente desta molecula
C-12g
H-1g
O-16g
Entao multiplicamos pela quantidade que essa molecula apresenta dos mesmos!
C9= 108g
H8=8g
O4=64g
Ou seja, a massa molar de C9H8O4 é 180g
Se 1 mol possui 180g, quantos possuem 360mg?
Regra de três, mas nao se esqueça de usar a mesma unidade de medida
180/0,360= 1/x
X= 0,360/180
Ou seja, teriamos 0.002 moles de moleculas em 360 miligramas
1 mol= 6,022x10^23
Ou seja, 0,002x6x10^23= numero de moleculas
12x10^20 moleculas
C-12g
H-1g
O-16g
Entao multiplicamos pela quantidade que essa molecula apresenta dos mesmos!
C9= 108g
H8=8g
O4=64g
Ou seja, a massa molar de C9H8O4 é 180g
Se 1 mol possui 180g, quantos possuem 360mg?
Regra de três, mas nao se esqueça de usar a mesma unidade de medida
180/0,360= 1/x
X= 0,360/180
Ou seja, teriamos 0.002 moles de moleculas em 360 miligramas
1 mol= 6,022x10^23
Ou seja, 0,002x6x10^23= numero de moleculas
12x10^20 moleculas
Respondido por
0
O número de moléculas presente em 360mg de ácido é: moléculas.
Alternativa correta letra: A.
Como aplicar o conceito da Constante de Avogadro?
Para determinar o número de moléculas presentes em uma substância deve-se aplicar o conceito da Constante de Avogadro.
A Constante de Avogadro determina que em 1 mol de determinada substância exista moléculas.
Massa molar do ácido acetilsalicílico: 180g/mol.
- Se em 1 mol há 180g em 360mg (0,36g) haverá: X mol.
Aplicando regra de três:
1 mol --- 180g
x mol --- 0,36g
A partir deste conceito, pode-se aplicar uma proporcionalidade, veja abaixo:
- Se em 1 mol há moléculas em 0,002 mol haverá: Y.
Aplicando regra de três:
1 mol --- moléculas
0,002 mol --- Y
Veja mais sobre Constante de Avogadro em:
brainly.com.br/tarefa/1773341
#SPJ2
Anexos:
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