Question

O número de massa de um dos isótopos do Urânio é igual a 233. Sendo este elemento o número atômico mais elevado entre os elementos naturais, podemos afirmar que ... (dado Z = 92) *

A)possui 141 elétrons e 141 prótons.

B)seu número de massa é menor que seu número atômico.

C)possui 141 nêutrons.

D)apresenta isótopo de número de massa inferior a 233.

E)possui um raio atômico 233 vezes maior que o raio atômico do hidrogênio.​

Answer 1

Resposta:

Letra C

Explicação:

A é falsa! Número de prótons é igual ao número atômico (Z), no caso 92. E por se tratar de um átomo neutro número de elétrons = número de prótons

B é falsa! Seu número de massa (A) é igual ao número de prótons + número de nêutrons, no caso 233

C é VERDADEIRA! Número de nêutrons é igual ao Número de massa - número de prótons, no caso 233-92= 141

D é falsa! Os isótopos do U tem número de massa igual a 235 e 237

É é falsa! Baseada no modelo atômico de Bohr