O número atômico do elemento X é 30. Os Íons X dois positivo e Y três negativo são isoeletrônicos. Escolha a opção correta para o número atômico de Y (obs isoeletrônicos significa ter o mesmo número de elétrons)
Soluções para a tarefa
Resposta:
o número atomico é o número de prótons do elemento.
elementos isoeletronicos são elementos que possuem a mesma quantidade de elétrons.
X⁺² é o mesmo que dizer que o elemento x está com excesso de 2 cargas positivas em relação ao número de elétrons, uma vez que normalmente o elemento possui mesmo número de prótons e elétrons.
pois bem, se o elemento neutro possui 30 prótons e 30 elétrons, mas passou a ter excesso de carga positiva quer dizer que ele perdeu 2 elétrons, logo 30- 2 = 28.
X⁺² possui 28 elétrons.
Y³⁻ quer dizer que tal elemento está com excesso de carga negativa, ou seja, ele está com 3 elétrons a mais que o número de prótons.
logo, se Y³⁻ possui o mesmo número de elétrons de X⁺², que por sua vez possui 28 elétrons, é possível deduzir que o elemento Y com 3 elétrons a mais que seu estado neutro possui 28 elétrons.
logo, para achar a quantidade de elétrons do elemento Y neutro basta subtrair 3 elétrons (o excesso) de 28.
logo, 28-3 = 25 elétrons. essa é a quantidade de elétrons no elemento neutro, que por sua vez, será a mesma quantidade de prótons que, por sua vez, caracteriza o número atomico desse elemento.
portanto, fica possível identificar que o elemento Y possui número atomico 25.
espero ter ajudado ;)