O número atômico de um elemento é 83 e seu número de massa é 209. Quantos elétrons, prótons e nêutrons possui um átomo neutro desse elemento?
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Z = 83
A = 209
A massa de um átomo é a soma entre seu número atômico (número de prótons) e de seus nêutrons.
A = Z+N
209 = 83 + N
N = 126
Como é um átomo neutro, o número de prótons é o mesmo número de elétrons:
e = 83
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61
Resposta:
Prótons: 83, Elétrons: 83, Nêutrons: 126
Explicação:
O número de prótons sempre será o mesmo que o número atômico (nesse caso 83)
Se o átomo está neutro o número de protons e o de elétrons é o mesmo (novamente, 83)
A massa do átomo é o número de prótons+neutrons, então para descobrir o número de neutrons basta descontar o número de prótons da massa
209-83=126
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