O NO₂ (dióxido de nitrogênio) pode, em reações que ocorrem na atmosfera, produzir ácido do nítrico e nitratos orgânicos, que contribuem para fenômenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Ele pode ainda ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, a partir da reação do óxido nítrico (NO) com oxigênio (O₂). Dadas as reações a seguir, determine o ΔHº da reação NO(g) + O(g) ⇒ NO₂(g) em KJ:
2 O₃(g) ⇒ 3 O₂(g) ΔHº = -427 kJ
O₂(g) ⇒ 2 O(g) ΔHº = +495 kJ
NO(g) + O₃(g) ⇒ NO₂(g) + O₂(g) ΔHº = -199 kJ
a) -131 kJ
b) +131 kJ
c) -233 kJ
d) +233 kJ
e) +267 kJ
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Usando a lei de Hess:
3/2 O₂ ⇒ O₃ ΔH = +213,5,5kJ / mol
O ⇒ 1/2 O₂ ΔH = -247,5kJ / mol
NO + O₃ ⇒ NO₂ + O₂ ΔH = -199kJ / mol
ΔH = 213,5 + (-247,5) + (-199)
ΔH = -233 kJ
3/2 O₂ ⇒ O₃ ΔH = +213,5,5kJ / mol
O ⇒ 1/2 O₂ ΔH = -247,5kJ / mol
NO + O₃ ⇒ NO₂ + O₂ ΔH = -199kJ / mol
ΔH = 213,5 + (-247,5) + (-199)
ΔH = -233 kJ
Perguntas interessantes