O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio. NH4 NO2-------2H20 + 1 N2. Calcule o volume de nitrogênio, N2,obtido nas CNTP pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% em massa.
Soluções para a tarefa
1mol 1mol 2mol
64g --------> 22,4L (volume pela norma CNTP)
12,8g -----------> x
x= 22,4 . 12,8
--------------
64
x= 4,48 L de nitrogênio
Só que o enunciado diz que o rendimento é de 80%, então pegamos x e tiramos a porcentagem:
x=4,48 ---------- 100%
y ----------- 80%
y = 4,48 . 80
------------
100
y = 3,58 L de nitrogênio.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Estequiometria da reação:
NH4NO2 → N2 + 2 H2O
1 mol ------- 1 mol -- 2 mol
64 g (14 + 4 + 14 + 32) ------ 28 g (14 + 14)
12,8 g ----------------------------- x
64x = 358,4
x = 358,4/64
x = 5,6 g N2
Veja que a reação tem rendimento 80%, então será produzido:
5,6 g -------------- 100%
y ------------------ 80%
y = 448/100
y = 4,48 g N2
Para encontrar o volume de nitrogênio:
1 mol de N2 ---------- 22,4 L
28 g -------------- 22,4 L
4,48 g ------------ z
z = 100,35/28
z = 3,58 L de N2
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