O nitrogênio (N2) tem massa igual a 28 g. Certa quantidade de nitrogênioocupa volume de 82 litros na temperatura de 327 °C, exercendo pressão de 3,0atmo. Determine:Dados: R = 0,082 atm.L/Mol . KMassa atômica de N = 14g/mola) o número de mols de moléculas de nitrogêniob) o volume do nitrogênio, nas condições acima.
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Resposta:n=5 mols de N2 e V=112 L de N2
Explicação:V=82 L,T=327°C+273-->600°K,P=3 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,MM=28 g/mol,n=?,m=?
PV=nRT n=m/MM
3.82=0,082.600.n 5=m/28
246=49,2.n m=5.28
n=246/49,2 m=140 g
n=5 mols
CNTP
28 g--->22,40 L ou 1 mol--->22,40 L
140 g V 5 mols V
V=140.22,40/28 V=5.22,40
V=3136/28 V=112 L de N2
V=112 L de N2
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