O nitrito de sódio é um sal d caráter fracamente alcalino usado em reações com ácidos fracos na produção de medicamentos onde o sódio na forma iônica deve ser um dos componentes da substância. Uma amostra de nitrito de sódio de concentração 0,50M Calcule o pH da amostra de NaNO2.
Soluções para a tarefa
Resposta:
pH=13,7
Explicação:
O nitrito de sódio em água é bastante solúvel, dando origem ao íon sódio aquoso e ao íon nitrito aquoso:
NaNO2=>Na+(aq)+NO2-(aq)
o Na+(aq) é um ácido extremamente fraco, não influenciando no pH da solução.
o NO2-(aq) é a base conjugada do ácido nitroso HNO2 , sendo uma base moderada/fraca assim como seu ácido de origem.
Dessa forma , a solução final terá carácter básico (apenas o NO2- influencia no pH) , de modo que ocorre a seguinte reação:
NO2-(aq)+H2O(l)=>HNO2(aq)+OH-(aq) , dessa forma:
[OH-]=[NO2-]=[NaNO2]=0,5M , assim: pOH=-log[OH-]=-log10‐¹-log5=1-0,7=0,3 e assim pH+pOH=14 => pH=13,7.
OBS: A princípio o NO2- não é uma base forte , de modo que não seria possível considerar a reação ocorrendo totalmente , deveria ser considerado o equilíbrio existente entre o NO2- e os seus produtos. Mas a questão não deu o Kb de seu equilíbrio.
Outra OBS é notar que foi desprezado o OH- oriundo da autoprotólise da água.