O nitreto de silício é produzido através da reação entre o tetrahidreto de silício (SiH4) e a amônia (NH3) e a sua reação química pode ser representada pela equação: 3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2. Marque a alternativa que mostra, na ordem correta, os reagentes em excesso e limitantes dessa reação, se ambos os reagentes forem introduzidos com uma massa de 100 g. Dados: massas molares (em g/mol): Si = 28; H = 1; N = 14.
beyoncepreta:
alguém fez?
eu é a letra
NH3 e SiH4
NH3 e SiH4 CORRETO
;)
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A resposta é a letra d) NH3 e SiH4
Existem muitas aplicações para a ureia (), como a fabricação de resinas, fertilizantes e cosméticos. Sua reação pode ser representada pela equação química: . Qual alternativa que apresenta os reagentes limitante e em excesso, nessa ordem, se 30 g de amônia reagirem com 50 g de dióxido de carbono? Dados: massas molares (em g/mol): O = 16; N = 14; H = 1; C = 12.
correto
obg correto
NH3 e SiH4 CORRETISSIMO
correto
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Olá! Para resolvermos esse exercício precisamos primeiro calcular a massa molecular dos reagentes. Vamos lá:
Massa SiH4 = 28g + 4 . 1g = 32g
Massa NH3 = 14g + 3 . 1g = 17g
Agora vamos ver quanto de cada elemento reagem na reação balanceada de acordo com a estequiometria :
Massa de SiH4 utilizada = 32 . 2 = 96g
Massa de NH3 utilizada = 17 . 4 = 68g
Dessa forma, percebemos que a massa de SiH4 utilizada é muito maior do que a de NH3. Logo, ao utilizarmos uma massa de 100g de ambos, claramente o NH3 está em excesso.
Portanto, o NH3 é o reagente limitante e o SiH4 é o reagente limitante.
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