Question

O nitrato de cobre (II) reage com o hidróxido de sódio para produzir um precipitado azul-claro de hidróxido de cobre (II). (a) Escreva a equação iônica simplificada da reação. (b) Calcule a massa máxima de hidróxido de cobre (II) formada quando 2,00 g de hidróxido de sódio são adicionados a 80,0 mL de uma solução 0,500 M em Cu(NO3)2 (aq).

Answer 1

a) A reação química é dada por:

Cu(NO3)2 + 2 NaOH ⇒ Cu(OH)2 + 2 NaNO3

b) A massa máxima é de 2,44 g.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de nitrato de cobre (II) reage com 2 moles de hidróxido de sódio.

Na solução de nitrato de cobre haviam:

0,500 mol/L x 0,080 L = 0,04 mol de Cu(NO3)2

Como a massa molar do hidróxido de sódio é de 40 g/mol, 2,00 g do mesmo corresponde a:

2 g ÷ 40 g/mol = 0,05 mol de NaOH

Assim, o hidróxido de sódio é nosso reagente limitante, produzindo 0,025 mol de hidróxido de cobre, o que corresponde a 2,44 g.

Espero ter ajudado!