O nitrato de amônio pode ser produzido a partir da reação da amônia gasosa com uma solução de ácido nítrico, de acordo com a reação: NH3(g) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) A velocidade inicial da reação foi medida para várias concentrações iniciais diferentes de [NH3] e [HNO3] e os resultados são como se seguem: -------------------------------------------------------------------------------------------------------- Experimento [NH3] (mol/L) [HNO3] (mol/L) Velocidade inicial (mol/L . s-1) -------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1 0,100 0,100 4,0 x 10-5 2 0,100 0,200 4,0 x 10-5 3 0,200 0,100 16,0 x 10-5 Quais são as ordens de reação para [NH3] e [HNO3]? Qual é a ordem de reação total? Usando esses dados, determine a lei de velocidade para a reação
Soluções para a tarefa
As ordens de reação para [NH3] e [HNO3], são 1 e 1, respectivamente.
A ordem de reação total será 2.
A lei de velocidade para esta reação será V = k . [NH₃]¹ . [HNO₃]¹
A tabela ficou bem desconfigurada, eu procurei a correta e colei no anexo!!
Quais são as ordens de reação para [NH3] e [HNO3]?
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes da reação passam a ser os expoentes na lei da velocidade e são eles que indicam a ordem da reação individualmente.
Como o coeficiente da amônia é 1, a ordem da reação em relação a [NH3] é um.
Como o coeficiente do ácido nítrico também é 1, a ordem da reação em relação a [HNO3] também será um.
Qual é a ordem de reação total?
Para identificar a ordem de reação total, basta somar os coeficientes dos reagentes:
ordem da reação em relação a [NH3] + ordem da reação em relação a [HNO3] = 1 + 1 = 2
Assim, a ordem de ração total será igual a dois.
Com esses dados, é possível determinar a lei de velocidade para a reação:
V = k . [NH₃]¹ . [HNO₃]¹ ou V = k . [NH₃] . [HNO₃]
Espero ter ajudado!
