Question

O nitrado de amônia, NH4NO3 , se decompõe explosivamente para formar N2,O2 e H2O, um fato que tem sido explorado nos bombardeios terrorista.Qual a massa de nitrogênio formada pela decomposição de 2,6 kg nitrado de amônia ?

Answer 1

$2NH_{4}NO_{3} \rightarrow N_{2} + O_{2} + 4H_{2}O$

Com 2600g de $NH_{4}NO_{3}$ , temos em mol:
$n=\frac{m}{MM} \\ \\ n=\frac{2600}{80} = 32,5 \ mols$

Usando a proporção de 2 $NH_{4}NO_{3}$ para 1$N_{2}$, temos:
$2 - 1 \\ 32,5 - x \\ \therefore x= 16,25 \ mols$

Sendo a massa do $N_{2}$ igual a 28g/mol, temos :
$16,25 \cdot 28 = 455g \ de \ N_{2}$