Question

"O neônio foi o primeiro elemento não radioativo para o qual se verificou a presença de isótopos. Até então pensava-se que um elemento só tinha isótopos se fosse radioativo. Não é conhecido nenhum composto estável do neônio, o que mostra que ele é extremamente estável, do ponto de vista químico. Poucos são os seus usos, no entanto, talvez seja o gás nobre mais popular. Ao se passar uma descarga elétrica num tubo contendo Ne à baixa pressão, ele emite uma luz laranja-avermelhada. Todos conhecem os letreiros luminosos, de diversas cores, conhecidos como “neons”.
PEIXOTO, Eduardo M. A. Neônio. Disponível em: . Acesso em: 23/7/2013.

A tabela a seguir mostra os isótopos de neônio e as suas respectivas abundâncias na natureza:
Isótopos
Abundância na natureza
20Ne
90,92%
21Ne
0,26%
22Ne
8,82%

Com base nas informações apresentadas, podemos afirmar que:

I - O elemento neônio tem massa igual a 20,179 u.
II - O valor de 20,179 u representa que o átomo de neônio tem uma massa 20,179 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de carbono 12.
III - Para o cálculo da massa atômica do neônio, foi realizada a soma das massas dos seus isótopos e o valor foi dividido por três.

São verdadeiros os itens:

(A)
I

(B)
I e II

(C)
I e III

(D)
I e III

(E)
I, II e III

Answer 1

I - O elemento neônio tem massa igual a 20,179 u.

Verdadeiro. Consultando uma tabela periódica, o neônio possui essa massa atômica.

II - O valor de 20,179 u representa que o átomo de neônio tem uma massa 20,179 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de carbono 12.

Verdadeiro. O sistema de medida usa essa relação, ou seja, a unidade de massa atômica é definida como a massa um elemento químico em relação a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

III - Para o cálculo da massa atômica do neônio, foi realizada a soma das massas dos seus isótopos e o valor foi dividido por três.

Verdadeiro. A massa atômica do neônio, é a média dos três isótopos. Podemos calcular somando $\frac{20+21+22}{3}$, o resultado será 21. Ou um cálculo mais exato, multiplicando a massa atômica pela abundancia e dividir por 100. O resultado será a massa atômica do neônio. Cálculo abaixo :

Usando os dados do enunciado

20Ne
90,92%
21Ne
0,26%
22Ne
8,82%

$\frac{20 . 90,92 + 21 . 0,26 + 22 . 8,82}{100}$

$\frac{1818,4 + 5,46 + 194,04}{100}$

$\frac{2017,9}{100}$

$20,179$

Portanto alternativa correta letra "E"