O N2O5 é um gás instável que se decompõe de acordo com a reação:
2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)
Quais seriam as massas de NO2(g) e de O2(g) que se formariam se um recipiente com 10,0 L de N2O5(g) a 32°C e a
0,40 atm se decompusesse completamente?
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Resposta:
Massa de NO2 = 14,43 g
Massa de O2 = 2,56g
Explicação:
2 N2O5(g) --> 4 NO2(g) + O2(g)
V = 10 L
T = 273 + 32 = 305 K
P = 0,4 atm
R = 0,082
n = m/MM
MM N2O5 = 108
Pv = nRT
0,4 . 10 = (m/108). 0,082 . 305
4 = 25,01m/108
432 = 25,01m
m = 17,27 g de N2O5
1 mol de N2O5 --- 108 g
2 mols de N2O5 --- 216 g
MM NO2 = 46g -> 4.(46) = 184g
MM O2 = 32g
216 g de N2O5 --- 184g de NO2
17,27 g de N2O5 --- x g de NO2
3.117,68 = 216x
x = 14,43 g de NO2
216g de N2O5 --- 32g de O2
17,27g de N2O5 --- xg de O2
552,64 = 216x
x = 2,56 g
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